(1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度 25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为
或 。
若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，则a的取值范围 。
（3）若将此温度(t℃)下，pH＝11的苛性钠溶液m L与pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。
①若所得混合液为中性，则m∶n＝ ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。
②若所得混合液的pH＝2，则m∶n＝ ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。
在T℃下，将1 mol N2和3 mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10。试求：
此反应过程中N2的平均反应速率为_____________________________。
H2的转化率为_____________________。
维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1 mol N2、3 mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为_____________L。
某溶液中存在的离子有：S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是( )
A．离子浓度可能是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)
B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物
C．该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性
D．离子物质的量的关系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)
有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①
C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④
D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A和B中分别加入a mol和b mol HI气体(a>b)，待反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是（ ）
A．从反应开始到建立平衡所需时间t(A)＞t(B)
B. 平衡时HI的转化率(α)∶α(A)=α(B)
C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器中＞B容器中
D．平衡时A容器中I2的浓度c(I2)A等于B容器中I2的浓度c(I2)B
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A．NaHSO3或NaHCO3的溶液中均有（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO－ 3)＋2c(RO2－ 3)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c(Na＋) = c(Cl－)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的① NH4HCO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中c(NH＋ 4)：②＞③＞①
D．相同条件下，pH=5的 ①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H＋)：①＞②＞③
