（20分）某课外小组利用H2还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸，C中试剂是稀氢氧化钠溶液。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：B 、D 。
（2）装置C的作用是 。
（3）连接好装置后应首先 。
（4）“①加热反应管E”和“②从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 （填序号）。在这两步之间还应进行的操作是 。
（5）反应过程中G管逸出的气体是 ，其处理方法是 。
（6）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a ； ②E管和CuO的总质量b ；
③反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F管及内盛物的总质量e。
由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式（除Cu外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(Cu)＝ ；计算式2：Ar(Cu )＝ 。
（11分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）①~⑥中发生化学变化的有 。
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤⑤中所使用玻璃仪器的名称是 。该小组选择用苯来提取碘的理由是 。
（13分）（1）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的试剂是 (填化学式)，按实验操作顺序发生的第一个反应的化学方程式为 。
（2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：
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回答下列问题：
①操作A所需的仪器有
；
②操作B的名称是 ；
③过滤步骤的装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
；
。
（12分）天然碱是一种重要的矿物质，盛产于我国的青海湖地区。某天然碱样品的成分可以看成是碳酸钠、碳酸氢钠和水按物质的量之比1:1:2形成的结晶水合物。请回答下列问题：
（1）这种天然碱中碳酸钠、碳酸氢钠和水三者的质量比为 。
（2）45.2 g此天然碱与100 mL密度为1.1 g/cm3的中等浓度盐酸恰好完全反应，产生a mol CO2，则a= ，盐酸中溶质的质量分数ω（HCl）= %。
（3）用一个化学方程式表示该天然碱与盐酸的反应：
。
（11分）（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为 ；
（2）8 g CH4中约含有 个分子、含有 mol电子，在标准状况下所占的体积约为 L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 。
（7分）有一小块外表不规则且质地坚实的大理石（主要成分为碳酸钙）样品，设计一个简单易行的实验测定此样品的密度。
（1）将实验方案填入下表：
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实验步骤 |
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第一步 |
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第二步 |
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（2）若第一步测得的数据为a，第二步先后读取的两个数据分别为b和c，则样品的密度为 。（用含a、b、c的代数式表示）
