（10分）工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。
实验室有以下的仪器和药品可供使用：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
1.0mol·L－1 H2SO4 溶液，1.0mol·L－1HNO3 溶液，1.0mol·L－1 HCl溶液， 1.0mol·L－1 NaOH溶液， 0.1mol·L－1 AgNO3溶液，0.1mol·L－1 BaCl2 溶液， 0.1mol·L－1 Ba(NO3)2溶液，蒸馏水
以下是部分实验探究过程：
⑴ 提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有 种可能的情况。
⑵ 设计实验方案，进行实验，写出实验操作步骤，预期的现象和涉及反应的离子方程式
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编号 |
实验操作 |
预期现象 |
相关离子方程式 |
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① |
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② |
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③ |
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（10分）已知有以下物质相互转化
试回答：
⑴写出各物质的化学式A B C D
⑵向G溶液中滴加KSCN的实验现象是
⑶向G溶液加入A的有关离子反应方程式
(4)写出E到F的化学方程式：
（7分）下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：
(1) A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比是
(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是
(3) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是
(4) B处溶液中存在的浓度最大的离子是 （填离子符号）。向B处于生成的溶液中通入CO2，可见到的现象是
（9分）制取氨气并完成喷泉实验
⑴ 写出实验室制取氨气的化学方程式：
⑵ 收集氨气应使用 法，要制到干燥的氨气可选用做干燥剂。
⑶ 如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 。
⑷ 反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为 。
（7分）某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题：
⑴ “路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是
⑵ 浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”
。
⑶ 该运载硫酸的车罐可能是用 制造的。
⑷ 写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法
（7分）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用单线桥标出电子转移情况
该反应的氧化剂 ，还原剂 ，氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
