用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后
A、溶液的pH变大
B、溶液浓度不变，有晶体析出
C、溶液浓度变大，有晶体析出
D、c(Na+)与c (CO32-)的比值变大
由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是
A、该装置中Cu极为阳极
B、当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C、该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O
D、该装置中a极为正极，发生氧化反应
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/ mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A、+43.5 kJ/mol B、-43.5 kJ/mol C、-67.7kJ/mol D、+67.7 kJ/mol
反应2X(g)+Y(g) 
2Z(g)（正反应为放热），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是
Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大
B、电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C、Zn是负极，Ag2O是正极
D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是
A、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
