实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③甲烷 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨盐酸 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述物质中属于电解质的有： 。（填序号）
（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－
H2O，该反应的化学方程式为
。
（3）⑩在水中的电离方程式为 ，17.1g该物质溶于水配成250mL溶液，物质的量浓度为 mol·L-1。
（4）⑨的浓溶液与二氧化锰发生反应的化学方程式为：4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 。写出该反应的离子方程式
。
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：
① ，② ，④ 。
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 (填序号)。
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；
（4）现需配制1000mL0.2mol·L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。
含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其质量比为 ；物质的量比为 ；碳原子数比为 ；原子数比为 。
为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：
(1) 除去食盐水中的泥沙 ；
(2)分离水和汽油的混合物 ；
(3)分离四氯化碳(沸点为76．75℃)和甲苯(有机溶剂，与CCl4互溶。沸点为110．6℃)的混合物 ；
(4) 从食盐水中提取氯化钠 。
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 。正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
