（14分）㈠下列物质属于非电解质的是 ，属于弱电解质的是
①氨水 ②SO2 ③CI2 ④甲酸 ⑤BaSO4 ⑥CH3OH ⑦H2O ⑧NaHCO3 ⑨AI2O3
㈡有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
（14分） 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
（2）整个过程中的还原剂有 。
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L（标准状况，保留2位小数）。
（15分）2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低 ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成3 molSO3（g）的△H （要求计算过程）。
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
|
化学键 |
H---H |
Cl---Cl |
H---Cl |
|
生成1 mol化学键时所放出的能量（kJ·mol-1） |
436 |
243 |
431 |
则下列热化学方程式不正确的是（ ）
A．
H2（g）+Cl2（g）＝HCl （g） ΔH= ﹣91.5 kJ·mol-1
B． H2（g）+ Cl2（g）＝2HCl （g） ΔH= ﹣183kJ·mol-1
C．H2（g）+Cl2（g）＝HCl （g） ΔH= ﹢91.5 kJ·mol-1
D．2HCl（g） ＝H2（g）+ Cl2（g） ΔH= ﹢183kJ·mol-1
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液显碱性: CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH -
B．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多: HCO3-+H+＝CO2↑+H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32--
在一体积可变的密闭容器里，加入一定量的M、N，发生反应aM（g）＋bN（g）
cP（g），△H =Q kJ·mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中，说法正确的是（ ）
A．Q＞0
B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小
D．a+b＜c
c（P）