（10分）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。
实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。
问题：
（1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是 ，t2～t3速率变化的主要原因是 。
（2）实验二放出氢气量减少的原因是 。
（3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。
(7分)一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a ：b=__________；
（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________________；
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
（12分）如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：
正极 ； 负极 。
（2）若烧杯中为氢氧化钠溶液，两极反应式为：
正极 ； 负极 。
（3）若烧杯中为氯化钠溶液，两极反应式为：正极 ； 负极 。
(8分)某简单微粒的结构示意图为: 
且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
（1）若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是 ；
（2）若该微粒有很强的非金属性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为 。
（3）若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝ ，y＝ 。
(11分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号： B___________、D___________。
（2）画出E的阴离子的结构示意图 ______________________。
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，用电子式表示化合物X的形成过程：____________________________ _______。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到什么现象：_________________________。
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为
Pb＋PbO2＋２H2SO4＝２PbSO4＋２H2O，下列结论不正确的是
A．Pb为负极被氧化 B．外电路有2 mol电子转移时，负极消耗 SO42-为2 mol
C．溶液的pH不断减小 D．电解质溶液pH不断增大
