Question

（14分）

A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是                                     ；工业上冶炼A的化学反应方程式是                                              。

（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是                                  ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^-1，则C完全燃烧的热化学方程式是                         。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是               。

Answer

（1）Al(OH)3  + OH- = AlO2- + 2 H2O（3分）；2 NaCl（熔融）  2 Na + Cl2↑（3分）；

（2）CaC2 + 2 H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2（3分）；

2 C2H2(g) +5 O2(g) = 4 CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH= - 2600 kJ·mol-1（3分）；Ca(HCO3)2（2分）