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下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是 A.2NO2...

下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是

  A.2NO2   说明: 6ec8aac122bd4f6e  N2O4(正反应为放热反应)

  B.3O2 说明: 6ec8aac122bd4f6e  2O3(正反应为吸热反应)

  C.H2(g)+I­2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e  2HI(g)   (正反应为放热反应)

  D.NH4HCO3(s) 说明: 6ec8aac122bd4f6e NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  (正反应为吸热反应)

 

A 【解析】略
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考点分析:
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在一密闭的容器中,反应aA(g) 6ec8aac122bd4f6ebB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则

A.平衡向逆反应方向移动了        B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数增加了        D.a > b

 

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在某温度下,反应ClF(g)+F2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大

B.温度不变,增大体积,ClF3的产率提高

C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动

D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低

 

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在一固定体积的密闭容器中,加入2molA和3molB,发生反应如下:

2A(气)+3B(气) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 3C(气)+D(气)当反应达到平衡时,C的浓度为Wmol/L若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是         

   A.1molA+1.5molB+1.5molC+0.5molD           B.4molA+6molB

   C.2molA+3molB+3molC+1molD              D.6molC+2molD

 

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在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g),在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是

(1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间生成amol A,同时生成3amol B;(3)A、B、C的浓度不再变化;(4)混合气体的总压强不再变化;(5)速率V(A):V(B):V(C)=1:3:2;(6)条件一定,混和气体的平均相对分子质量不再变化;(7)A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.(1)(2)(4)(7)                           B.(2)(3)(5)(6)

C.(1)(3)(4)(6)                           D.(1)(3)(5)(7)

 

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下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是                                   

A.光照新制的氯水时,溶液中酸性逐渐增强

B.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3

C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3

说明: 6ec8aac122bd4f6eD.在Fe3++3KSCN      Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深

 

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