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还原2.4 molXO(OH)3+到X元素的低价态时,需消耗3 mol/L 的N...

还原2.4 molXO(OH)3+到X元素的低价态时,需消耗3 mol/L

的Na2SO3溶液2L,则在此反应中X元素的低价态为:

A.0价          B.+1价          C. -1价            D.-2价

 

B 【解析】略
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考点分析:
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工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度,其原因是

(1)适当提高氨的合成速率(2)提高氢气的转化率(3)提高氨的产率

(4)催化剂在5000C时活性最大

A.只有(1)   B. (1)(2)      C.(2)(3)(4)       D.(1)(4)

 

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下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是                   

  - 说明: 6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 


A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ

C.该反应达到平衡态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ

D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

 

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在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是

6ec8aac122bd4f6e

 

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下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是

  A.2NO2   说明: 6ec8aac122bd4f6e  N2O4(正反应为放热反应)

  B.3O2 说明: 6ec8aac122bd4f6e  2O3(正反应为吸热反应)

  C.H2(g)+I­2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e  2HI(g)   (正反应为放热反应)

  D.NH4HCO3(s) 说明: 6ec8aac122bd4f6e NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  (正反应为吸热反应)

 

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在一密闭的容器中,反应aA(g) 6ec8aac122bd4f6ebB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则

A.平衡向逆反应方向移动了        B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数增加了        D.a > b

 

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