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1.92g铜和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变...

1.92g铜和一定量的浓HNO3反应,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况)。求:

(1)反应消耗的HNO3的物质的量。

(2)反应生成的气体水洗后剩余多少体积?

 

(1)0.11 mol     (3分) (2)0.448 L      (3分) 【解析】略
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考点分析:
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恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e  2NH3(g)

(1)若反应进行到某时刻t时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,

计算a=       

(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的百分含量(体积分数)为25%。计算:平衡时NH3的物质的量为             

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比

n(始): n(平)=            

(4)原混合气体中a : b=               

(5)达到平衡时,N2和H2的转化率6ec8aac122bd4f6e(N2): 6ec8aac122bd4f6e(H2)=              

(6)平衡混合气体中n(N2): n(H2): n(NH3)=              

 

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一无色气体,可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶,发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从出气管出来的气体颜色显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知:①原气体中一定含有_____________,一定不会有 ____________;②最终结果可知原气体中____  __与____  ___气体的体积比为____  ___。

 

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某学生设计氨催化氧化实验,并将制得的NO进一步氧化为NO2,用水吸收NO2,并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO。可供选择的液体药品有:H2O2、浓盐酸、水。可供选择的仪器有:

6ec8aac122bd4f6e

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干,可供选择。设计实验时,A和B两个制气装置均允许使用两次,其余装置只能使用一次。

(1)氨氧化制NO的化学反应应在装置                  中进行。

(2)制取NH3的装置最好选择                     ,其化学反应方程式为                                         ;为快速制取O2的装置最好选择          ,其化学反应方程式为                            

(3)各仪器按气流方向连接的正确顺序为:

A、B→G→     → F →         → H。(按装置先后排列顺序补充完整)

(4)装置C的作用是                                          

( 5 ) 如果实验前需收集一试管的氨气,如何采用一种简易方法检验试管中

氨气是否集满(简述操作、现象和结论)?

                                                                                

                                                                           

(6)装置H中溶液显红色,其原因是                                  

                                                                   

(7)请据以上实验事实设计一个实验来检验一份白色药品是铵盐,写出其正确

的实验操作步骤                                                      

                                                                    

 

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A、B、C、D、E为中学常见的五种物质,均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增,其中只有B为单质;

②常温下将气体D通入水中发生反应,生成E和C;

③工业上可以用A与空气为原料,通过催化氧化法得到C。

请回答以下问题:

(1)B的电子式为         ,A的结构式为          ,A分子的空间构型是               。   

(2)写出②中反应的化学方程式                                    

(3)写出③中反应的化学方程式                                    

 

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将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生下列反应:

aA+bB说明: 6ec8aac122bd4f6e cC(固)+dD。当反应进行一定时间后,测得A减少了n mol,

B减少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol,此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式中各物质的系数为:a=_____,b=_____,c=_____,d=_____

(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的状态为:A__   _____, B______      __, C______    _

(3)若只升高温度,反应一段时间后测知四种物质的量又相等,则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。   

 

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