下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成
B．将SO2通入
溶液可生成
沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
下列判断错误的是
A．沸点：
B．熔点：
C．酸性：
C．碱性：
（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：
溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并与溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。
a. 边振荡盛有2%的
溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设1：
具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：溶液显酸性，在此酸性条件下
能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出
，验证了假设1的成立。请写出氧化Ag的离子方程式：
。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
【思考与交流】
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：
。
（14分）
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（
、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
（2）第③步反应的离子方程式是 。
（3）第④步反应后，过滤
所需的玻璃仪器有
。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、
。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含
的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0ml3.0mol.
的
溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为，则至少有
g
参加了反应。
（17分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）A→B的反应类型是 ，D→E的反应类型是 ，E→F的反应类型是
。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 （写结构简式）。
①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应
（3）C中含有的官能团名称是 。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是 。
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c. 甲醇既是反应物，又是溶剂 d. D的化学式为
（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是 (写结构简式)。
（5）已知
在一定条件下可水解为
和
，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是
。
（14分）
X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；
|
元素 |
相关信息 |
|
X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
|
Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
|
Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
|
W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
(1) Y位于元素周期表第_ 周期第) 族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_ (化学式）
(2XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_ 个
键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
(3)W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成的W2O化学方程式是 。
(4)处理含XO、YO2验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+
O2(g)=XO2(g)
△H= -283.0kJ.mol-1
Y(s)+O2(g)=YO2(g) △H= -296.0 kJmol-1
此反应的热化学方程式是
