2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是
A. 在该反应中维生素C作催化剂
B. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
C. 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价
D. 上述反应中维生素C作氧化剂
用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是
A. +1 B. +2 C. +4 D. +5
下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中Cl－浓度相等的是
A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 50 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C. 150 mL 1 mol·L-1的KCl溶液 D. 50 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A. 甲的分子数比乙的分子数多
B. 甲的物质的量比乙的物质的量少
C. 甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小
D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数变为 2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1与c2的数值关系是
A．c1 = 2c2 B．c2 < 2c1
C．c2 > 2c1 D．c2 = 2c1
根据下列反应：
（1）2Fe3++2I－
2Fe2++I2
（2）Br2+2Fe2+2Br－+2Fe3+
判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br-＞Fe2+＞I－ B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Br-＞I-＞Fe2+ D．Fe2+＞I-＞Br-
