下列实验操作中所用的仪器合理的是
A．用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸
B．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液
C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠
D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液
在水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．Al3+、Na+、SO42－、Cl－ B．Na+、K+、CO32－、SO42－
C．K+、 NH4+、Cl－ 、NO3－ D．Na+、Ba2+、Cl－ 、NO3－
在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是
A．该反应是熵减反应 B．该反应是分解反应
C．该反应的焓变效应大于熵变效应 D．该反应的熵变效应大于焓变效应
某温度下在2L密闭容器中，反应2SO2+O2 
2SO3进行一段时间后SO3的物质的量增加了0.4 mol ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1，则这段时间为( )
A．0.1s B．0.25s C．0.5s D．2.5s
纯水在80℃时的pH
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
向100mLBa(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成BaCO3沉淀，过滤，将沉淀置于过量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应并收集到1.12L（标准状况下）气体。
（1）Ba(OH)2与过量的NaHCO3溶液反应的化学方程式 。
（2）生成BaCO3沉淀的质量__________g。
（3）100mL Ba(OH)2溶液中溶质Ba(OH)2的物质的量浓度__________mol/L。
（4）最初加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的物质的量__________mol。
