下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
⑴ 仪器A的名称是 ；
⑵ 盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL 。
⑶ 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L。(保留四位有效数字)
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实验 编号 |
待测NaOH溶液的体积（mL） |
滴定前盐酸的 体积读数（mL） |
滴定后盐酸的 体积读数（mL） |
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1 |
20.00 |
1.20 |
23.22 |
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2 |
20.00 |
2.21 |
24.21 |
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3 |
20.00 |
1.50 |
23.48 |
⑷ 滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________
⑸用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时____手旋转酸式滴定管的 ，_______手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到 为止,可判断滴定到达终点。
现有下列物质 ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ；
．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+
、NH
、Cl－
、SO
B．pH值为1的溶液
Fe2+、Na+ 、Mg2+、NO
C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO、Br－、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液
K+ 、CO
、NO、Al3+
在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是
A．Fe(OH)3、Al(OH)3 B．Al(OH)3、I2
C．Fe2S3、I2 D．FeS、S、Al（OH）3
铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是
A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
C．Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述中正确的是( )
A．刚充入时反应速率υ(正)减小，υ(逆)增大
B．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小
C．达到新的平衡时c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2
D．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加
