下列离子方程式书写正确的是
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A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ══ 2Fe3+ + 3H2 ↑ |
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B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH－══ H2O |
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C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ══ Ca2+ + CO2↑ + H2O |
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D．稀硫酸与锌反应：H2SO4 + Zn ══ Zn2+ + SO42－+ H2↑ |
下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是
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A．只有② |
B．只有②③ |
C．②③④ |
D．①②③④ |
在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，将1.6 mol
SO2和0.8 mol O2放人一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L-1。请回答下列问题：
(1)达平衡时混合气体的体积为______________L，SO2的转化率为______________。
(2)若起始时加入a mol SO2、b mol O2，且a:b＝2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=______________，b=______________。
(3)若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入χmol SO2、y mol O2和z mol SO3，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同，则χ、y应该满足的关系式为______________，χ、z应该满足的关系式为______________。
某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： 。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是 。② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
(1)某温度下纯水中的c(H+) = 2×10-7mol/L，则此时c(OH-) =________mol/L，该纯水的pH_______7（填“>”、“<”、“=”）。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5×10-6mol/L，则c(OH-) =________mol/L，由水电离出的c(H+) =________mol/L，
(2)已知在室温下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH= 。
若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= 。
下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
⑴ 仪器A的名称是 ；
⑵ 盐酸的体积读数：滴定前读数为 mL，滴定后读数为 mL 。
⑶ 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L。(保留四位有效数字)
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实验 编号 |
待测NaOH溶液的体积（mL） |
滴定前盐酸的 体积读数（mL） |
滴定后盐酸的 体积读数（mL） |
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1 |
20.00 |
1.20 |
23.22 |
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2 |
20.00 |
2.21 |
24.21 |
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3 |
20.00 |
1.50 |
23.48 |
⑷ 滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________
⑸用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时____手旋转酸式滴定管的 ，_______手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到 为止,可判断滴定到达终点。
