水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：
3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + χOH－══ Fe3O4 + S4O62－ + 2H2O，
下列说法中，正确的是
|
A．χ=2 |
|
B．参加反应的Fe2+全部做还原剂 |
|
C．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol |
|
D．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol |
将34.2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是
|
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 |
|
B．该溶液溶质的质量分数为×100% |
|
C．该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度 |
|
D．该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度 |
下列实验中说法正确的是
|
A．蒸发操作中，应使混合物中的水未完全蒸干时，就停止加热 |
|
B．将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，从而制得Fe(OH)3胶体 |
|
C．过滤操作不能用来分离胶体和溶液 |
|
D．开始蒸馏时，应该先加热蒸馏烧瓶，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 |
某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
|
A．降低 |
B．不变 |
C．升高 |
D．无法确定 |
．镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为
|
A．1.5 mol/L |
B．1 mol/L |
C．2.5 mol/L |
D．2 mol/L |
有下列反应：2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4══ 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O ，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为
|
A．1∶4 |
B．1∶3 |
C．2∶5 |
D．3∶2 |
