标准状况下，①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl分子 ③0.2mol NH3 ，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同） ，按氢原子数由少到多排列的顺序是 ，密度由大到小排列的顺序是 。
现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态HCl ④汞 ⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是_____________________________。
（2）以上物质中属于电解质的是_________________________。
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：
3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + χOH－══ Fe3O4 + S4O62－ + 2H2O，
下列说法中，正确的是
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A．χ=2 |
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B．参加反应的Fe2+全部做还原剂 |
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C．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol |
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D．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol |
将34.2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是
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A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 |
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B．该溶液溶质的质量分数为×100% |
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C．该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度 |
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D．该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度 |
下列实验中说法正确的是
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A．蒸发操作中，应使混合物中的水未完全蒸干时，就停止加热 |
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B．将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，从而制得Fe(OH)3胶体 |
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C．过滤操作不能用来分离胶体和溶液 |
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D．开始蒸馏时，应该先加热蒸馏烧瓶，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 |
某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
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A．降低 |
B．不变 |
C．升高 |
D．无法确定 |
