某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分为如下几步：
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A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 |
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B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 |
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C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水 |
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D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把漏斗放正 |
（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液
（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液
（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
（H）静置，分层
（1）上述操作的正确顺序的代号
（2）上述（G）步骤操作的目的是
（3）能否用汽油代替CCl4，原因是
标准状况下，①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl分子 ③0.2mol NH3 ，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同） ，按氢原子数由少到多排列的顺序是 ，密度由大到小排列的顺序是 。
现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态HCl ④汞 ⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是_____________________________。
（2）以上物质中属于电解质的是_________________________。
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：
3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + χOH－══ Fe3O4 + S4O62－ + 2H2O，
下列说法中，正确的是
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A．χ=2 |
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B．参加反应的Fe2+全部做还原剂 |
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C．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol |
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D．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol |
将34.2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是
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A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 |
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B．该溶液溶质的质量分数为×100% |
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C．该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度 |
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D．该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度 |
下列实验中说法正确的是
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A．蒸发操作中，应使混合物中的水未完全蒸干时，就停止加热 |
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B．将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，从而制得Fe(OH)3胶体 |
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C．过滤操作不能用来分离胶体和溶液 |
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D．开始蒸馏时，应该先加热蒸馏烧瓶，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 |
