可以证明恒温恒容条件下可逆反应N2 + 3H2
2NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
③混合气体平均相对分子质量不再改变
④体系压强不再改变
⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变
⑥密度保持不变
⑦正反应速率v(H2) = 0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0.4mol/(L·min)
A．全部 B．只有①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．只有③⑤⑥⑦
已知：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)
ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图：
t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是
A．t4～t5时间内转化率一定最低 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t2时加入了催化剂
将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可转化为热能
C．NaOH溶液的物质的量浓度约为1.0mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO
某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列叙述中，不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为10的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
