下列能源属于可再生能源、一次能源的是
A．化石能源 B．氢能
C．乙醇 D．生物质能源
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反
应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
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实 验 步 骤 |
现 象 |
结 论 |
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①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 |
反应快慢： Mg>Fe>Cu |
反应物的性质越活泼，反应速率越快。 |
(1)该同学的实验目的是________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________________________。
（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是： 。
（8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。请回答下列问题：
（1）B分子的结构式是 ；
（2）X单质与Z单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多
孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电，则正极通入 （填
名称）；负极电极反应式为 ；
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式为 。
（6分）在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。
(1)该反应的化学方程式是 。
(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是 。
(3)关于该反应的说法正确的是 。
A．到达t时刻该反应已停止
B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
（8分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 ，A的最高价氧化物的化学式
是 。
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。
（3）E的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方
程式是 。
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法； 。
（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在③～⑦元素中，原子半径最小的是 ，其离子的原子结构示意图为
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最
强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：
②和氢元素形成的化合物： ；③的过氧化物： ；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，用离子方程式证明该事
实（写出反应的离子方程式）： 。
(5)用电子式表示①与氢气反应得到的化合物的形成过程 。
