键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。已知H—H的键能为436kJ/mol，H—Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量。据此判断，下列说法不正确的是
A．H2分子比H原子更稳定
B．可求出Cl—Cl 的键能为428 kJ/mol
C．1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高
D．理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能
一定温度下，容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(s)+ B(g) 
C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是
A．正反应方向和逆反应方向的反应速率不再改变
B．反应体系的总压强不再改变
C．B和C两种物质的体积分数相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是
A．H2S B．CO2 C．NaOH D．Na2O2
下列关于能量转化的说法正确的是
①放热反应中有化学能转化为热能，吸热反应中有热能转化为化学能；②充电电池放电时有化学能转化为电能，充电时有电能转化为化学能；③化学能与光能也可以相互转化；④化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应；⑤在化学反应中无论能量以何种形式转化，都遵循能量守恒定律
A．只有④⑤ B．只有①②⑤
C．只有①②③ D．全部正确
欲加快铁和稀盐酸制取氢气的起始反应速率，下列措施不可行的是
A．适当提高反应温度 B．将铁片改为铁粉
C．将稀盐酸的用量增加一倍 D．加入适量AgNO3 溶液
锗元素的原子序数为32，据此可推测
A．在周期表中位于第四周期、第VIA族
B．单质可能做半导体材料
C．金属性比同主族的铅强
D．最高价氧化物对应的水化物是强酸
