（12分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应进行过程中能量的变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂），图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。
（1）下列说法正确的是______________
A．反应进行到3min时达到化学平衡状态
B．是否使用催化剂对反应前后的能量变化没有影响
C．当反应物消耗量一定时，若反应生成液态甲醇，能量变化值会更大
D．平衡时氢气的浓度为1mol/L
（2）从反应开始到平衡状态，用CO浓度变化表示的反应速率为_______________，H2的转化率为______________。
（3）当有0.25mol CH3OH生成时会__________（填吸收或放出）___________kJ的热量。
（14分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X 、Y 、Z 、W 。元素Z在周期表中的位置是______________________。
（2）由以上元素中的两种元素组成的化合物，溶于水后水溶液显碱性，该化合物的电子式分别为 、 （任写2种）。
（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物（Y呈最高价）是 ，离子化合物是 。（均写化学式）
（4）由X和Y两种元素组成的18电子的分子为__________（写分子式），该分子中所有原子都已达到类似于稀有气体原子的稳定结构，则其结构式为__________。
（12分）
（1）同一短周期元素的电子层数__________，但随着原子序数的递增，最外层电子数逐渐__________、原子半径逐渐___________，因此失电子能力逐渐__________，得电子能力逐渐_________，所以元素的金属性逐渐___________，非金属性逐渐___________。 第三周期非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是________________________________________。
（2）日常生活中用于减缓食物腐败变质的措施和方法有__________________________、
________________________________、____________________________________等。
键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。已知H—H的键能为436kJ/mol，H—Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量。据此判断，下列说法不正确的是
A．H2分子比H原子更稳定
B．可求出Cl—Cl 的键能为428 kJ/mol
C．1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高
D．理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能
一定温度下，容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(s)+ B(g) 
C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是
A．正反应方向和逆反应方向的反应速率不再改变
B．反应体系的总压强不再改变
C．B和C两种物质的体积分数相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是
A．H2S B．CO2 C．NaOH D．Na2O2
