一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为 （ ）
A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶8
下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体:Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl－
C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
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步骤 |
操 作 |
现 象 |
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（1） |
取少量溶液滴加几滴石蕊试液 |
溶液变蓝 |
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（2） |
另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
上层无色，下层呈橙红色 |
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（3） |
取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤 |
有白色沉淀产生 |
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（4） |
向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是 （ ）
A．可能含有 Cl一、 SO32一、SO42一 B．肯定没有 Ba2 +、Cl一、Br一
C．不能确定 Na+ 、 SO32一、SO42一 D．肯定有含 Na+、 Br一、SO32一
已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 （ ）
A．上述实验证明氧化性：
>Cl2>Fe3+>I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx 与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值是 （ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32 －的个数为NA
B．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．标准状况下，22.4LSO3含分子数为NA
