Question

（15分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

（1）常温下，X的颜色是           。

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                      。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                                                        。

Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H₂SO₄的氧化性的结论并进行了实验验证：

①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm^-3，根据以上信息回答：

（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄ 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释

原因                                                  。

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄ 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有

 ①                                                         ，

原因是                                                                  。

②                                                        ，

原因是                                                                 。

Answer

Ⅰ．（1）黄绿色  （1分）                                           

（2）2 NaCl +2 H2OH2↑+ Cl2↑ + 2 NaOH      （2分，答案合理均给分）

（3）3 Cl2 + I— + 3 H2O == 6 Cl-  + IO3— + 6 H+（2分）

Ⅱ．

（1）H2SO4溶液的质量分数为23%<60%，其氧化性不强，所以无明显现象。（2分）

（2）①液体呈浅蓝色，（2分）溶液中含有Cu2+ 。（2分）

 ②有白色固体在试管底部析出，（2分）

   98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4。（2分）