（12分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：
A + B → C + D + H2O。请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式
是 ，
鉴别这两种气体不能选用的试剂是 。
a．BaCl2溶液 b．KMnO4溶液 c．品红溶液 d．酸化的Ba（NO3）2溶液
向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的总化学方程式是 ，此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是 。
（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。C发生水解反应的离子方程式是 。
（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。检验A中阴离子的方法是
（简述操作过程及结论）。
（15分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是 。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途 。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。
Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3，根据以上信息回答：
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释
原因 。
（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有
① ，
原因是 。
② ，
原因是 。
（11分）用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2气体。
（1）目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是： 。
（2）我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2，N2保护下）制ClO2，其反应的化学方程式为： ，
这一反应的优点是： 。
（3）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为：
。
一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为 （ ）
A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶8
下列离子方程式中正确的是 （ ）
A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体:Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl－
C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
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步骤 |
操 作 |
现 象 |
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（1） |
取少量溶液滴加几滴石蕊试液 |
溶液变蓝 |
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（2） |
另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
上层无色，下层呈橙红色 |
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（3） |
取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤 |
有白色沉淀产生 |
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（4） |
向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是 （ ）
A．可能含有 Cl一、 SO32一、SO42一 B．肯定没有 Ba2 +、Cl一、Br一
C．不能确定 Na+ 、 SO32一、SO42一 D．肯定有含 Na+、 Br一、SO32一
