有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。
（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①B属于 分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构， (填“是”或“否”)。
②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_______（填化学式），物质的量分别为_____________。
（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
①写出A溶液→B的离子方程式 。
②写出A和B在溶液中反应的离子方程式 。
（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为 。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）
①在100mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
一定温度下m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了n g，且n＞m，符合要求的物质是
A.HCOOCH3 B.CH3CHO C.HOOC-COOH D.C6H12O6
把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x：y可能为 ①1:1 ②2:1 ③5:4 ④7:5
A．只有① B．只有② C．只有③④ D．①②③④
向含0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入一定量稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是
A．得0.2 mol NaCl和0.08 NaHCO3
B．剩0.04 mol Na2CO3，得0.2 mol NaCl
C．剩0.06 mol HCl，得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3
D．得0.06 mol NaCl和0.08 NaHCO3
