（14分）稀土元素（包括钇、钪和镧系等金属元素）是能源、信息等领域的领域的关键材料，我国稀土产量占世界的85%以上。镧（La）镍（Ni）的某种合金可表示为LaNi5，它具有神奇的吸氢能力（最大储氢量达到
个氢原子/cm3），反应如下：LaNi5H6
LaLi5+3H2，其中固体LaNi5H6具有导电必，被称为金属型氢化物。
试回答：
（1）氢位于周期表的 族，该族元素的金属性随原子序数递增而 ；
（2）对于反应LaNi5H6LaLi5+3H2，保持温度不变，当平衡
（填“正向移动”或“逆向移动”）时，LaNi5的吸氢量会增加。温度升高后，若平衡常数K值变大，平衡
（填“不移动”、“向正向移动”或“向逆向移动”）。LaNi5吸氢的适宜条件是
；
（3）镍可用于制镉镍电池，但镉元素对环境有污染，为此，人们开发了碱性氢镍电池，它利用LaNi5良好的吸氢能力，用固体NaLi5H6作负极反应物，其中氢元素的化合价为 ，电池放电时，发生氧化反应的电极反应式为 。电池充电时，每转移2mole-，最多形成 cm3LaNi5H6；
（4）已知液态氢的密度为
，则相同体积LaNi5（以最大吸氢量计）和液态氢的含氢量之比为
。
（15分）下图表示某些常见物质之间的转化关系（反应条件已略去），其中A、D为气态非金属单质 ，B、C为金属单质，B为红色，E、F、G、H为化合物，G为无色液体，甲、乙、丙、丁、戊为溶液，丙为强酸的稀溶液。①、②均为工业冶炼B的反应。
请回答下列问题：
（1）F由同族两种元素组成，可用于食物增白，也是大气污染物之一，污染来源主要是 ，它在大气中可形成丙，反应的化学方程式为 。反应④也可以生成丙，反应的离子方程式为 ；
（2）由反应①制得的金属B含杂质，工业上用 方法将B提纯至99.95%以上。利用热还原制得的金属C，也含杂质，在潮湿的中性环境中，C较易发生腐蚀，化学方程式为 ，C经反应③的处理，表面生成黑色晶体H后，可减缓蚀；
（3）检验溶液丁中金属离子的方法是 ;
（4）E可由单质直接化合得到，则E的化学式为 ，反应①的化学方程式为 。
（14分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为 ， 。
（2）装置C、D中盛放的试剂分别为：
C ，D （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
（3）E装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是 ；
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是 。
曾传出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高温使用时会产生癌物，“塑料王”的耐热性和化学稳定性超过其他塑料。合成路线如下：
下列说法中，不正确的是 （ ）
A．“塑料王”与有机玻璃都为合成高分子材料
B．二氟一氯甲烷是一种氟利昂，分子中只含共价键
C．四氟乙烯（CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上
D．聚四氟乙烯中碳原子共直线形成链状分子
室温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定某浓度的NaoH溶液，达到滴定终点时不慎多加1滴HCl溶液（1滴溶液的体积约为0.04mL），继续加水至40mL，所得溶液的pH是（ ）
A．1 B．2 C．4 D．7.2
用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=-574kJ·mol-1
CH4（g）+4NO（g）=N（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=-akJ·mol-1
按上述转化，标准状况下44.8LNO2被还原至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则a的值为 （ ）
A．1160 B．2308 C．1441 D．2320
