（11分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。
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元素 |
有关信息 |
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A |
原子最外层电子数和电子层数相等 |
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B |
原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 |
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C |
元素主要化合价为－2，原子半径为66pm |
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D |
与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水 |
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E |
原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3 |
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F |
单质为有色的气体 |
（1）D2C的电子式 ；B元素在周期表中的位置 。
（2）沸点：A2C A2E（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）E的非金属性比F （填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）
。
（4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式 。
（6分）在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）若溶液的体积保持50mL不变，则在前五分钟H2O2的平均反应速率为 mol/（L·min）。
（3）试解释A、B、C各点所表示的反应速率变化的原因
(6分) 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是 （填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。反应①中反应物的总能量 填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量 填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量。
下列关于乙酸的叙述正确的是
A．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红 B．乙酸分子中既有极性键，又有非极性键
C．乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应
D．等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒，乙酸产生的氢气质量大
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是（ ）
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
下列实验不能作为判断依据的是（ ）
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
