(8分)
以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：
（1）写出A的结构简式
。
（2）反应①④的反应类型分别为 、 。
（3）写出反应②和④的化学方程式：
②
；
④
。
（10分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集
有三个学生提出自己的观点。
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
通过分析比较你认为学生 的观点正确（填学生序号），简述理由：
。
（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是 （填化学式）。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 （填标号字母）
A．蒸馏
B．过滤 C．萃取 D．分液
（3）加入的足量试剂②是 （填化学式）。
（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式
（11分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。
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元素 |
有关信息 |
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A |
原子最外层电子数和电子层数相等 |
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B |
原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 |
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C |
元素主要化合价为－2，原子半径为66pm |
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D |
与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水 |
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E |
原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3 |
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F |
单质为有色的气体 |
（1）D2C的电子式 ；B元素在周期表中的位置 。
（2）沸点：A2C A2E（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）E的非金属性比F （填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）
。
（4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式 。
（6分）在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）若溶液的体积保持50mL不变，则在前五分钟H2O2的平均反应速率为 mol/（L·min）。
（3）试解释A、B、C各点所表示的反应速率变化的原因
(6分) 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是 （填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。反应①中反应物的总能量 填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量 填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量。
下列关于乙酸的叙述正确的是
A．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红 B．乙酸分子中既有极性键，又有非极性键
C．乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应
D．等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒，乙酸产生的氢气质量大
