下列事实，不能用氢键知识解释的是
A．水和乙醇可以完全互溶 B．溴化氢比碘化氢稳定
C．干冰易升华 D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式
下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键
D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是
已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述
正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．离子半径 C2—＞D—＞B+＞A2+
C．原子序数 d＞c＞b＞a D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．②④ B．①③ C．①④ D．②③
已知某元素原子的各级电离能数值如下：
I1=736 kJ·mol-1, I2=1450 kJ·mol-1, I3=7740 kJ·mol-1, I4=10500 kJ·mol-1,
I5=13 600 kJ·mol-1， 则该原子形成离子的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
