已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
（2）写出化合物AC2的电子式 。AC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。
(3）E的外围电子排布式是 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ， ECl3形成的配合物的化学式为 。
(4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。
根据要求填空：
（1）铜元素原子的简化电子排布式： ；
（2）溴元素的原子结构示意图： ；
（3）Fe3+的外围电子的电子排布图： 。
通常碘在水、酒精等溶剂中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶剂中呈紫色，试推测碘分别在二硫化碳和氯仿（CHCl3）中的可能颜色。在CS2中 ，在氯仿中 。
主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是
A．X2Y5
B．
C．
D．
根据下表信息，判断以下叙述正确的是
表 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
|
元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
|
原子半径／nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.066 |
|
主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋2 |
＋6、－2 |
－2 |
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
下列说法错误的是
A．在化合物 
中，存在手性碳原子
B． 原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性
C．根据对角线规则判断Be(OH)2是两性氢氧化物
D．在相同条件下，邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛
