已知阴离子RX-，质量数为A，核外电子数为n，则m g该离子所含中子数为 （ ）
A、(A-n+x)NA
B、
C、A-n-x
D、
不能用来区别氯化钠溶液和淀粉溶液的方法是 （ ）
A 加碘酒 B 利用焰色反应 C 应用丁达尔效应 D 测溶液的PH
科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是 （ ）
A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体
（8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：
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a |
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h |
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（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是 晶体（填晶体的类型）。
（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
，序列“2”的氢化物的结构式为 。
（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）
A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。
（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)
A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的电负性大于氧
D．Na+的半径小于N3-的半径
(13分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1－18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B。
请回答：
(1)A元素的名称是________________；
(2)B元素的轨道表示式是________________，C的原子结构示意图是________________，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是__________________________________________________________；
(3)E属于元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名称是________；属于元素周期表中的 区（填元素分区），它的＋2价离子的电子排布式为________________；
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________________；该离子化合物晶体的密度为a g•cm－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。
（8分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。
（2）下图中配合物分子内的作用力有 （填编号）。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如
①CH2=CH2、 ②CH≡CH、 ③
、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有
（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍 原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。
