铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS2＋8O2
6SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移
mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式 。
从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________ _______________。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。
（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__ __。（填字母）
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选项 |
陈述I |
陈述II |
判断 |
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A |
铁是地壳中含量最高的金属元素 |
铁是人类最早使用的金属材料 |
I对；II对；有 |
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B |
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 |
高温下氢气能还原氧化铁生成铁 |
I对；II对；无 |
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C |
铁属于过渡金属元素 |
铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 |
I错；II对；无 |
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D |
铁在空气中表面生成致密氧化膜 |
可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 |
I对；II对；有 |
实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒
③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有______ ______（填代号），还缺少的仪器是_ _
_。
（2）实验两次用到玻璃棒， 其作用分别是：______ ________、_______ _______。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_____ _______。
某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、NO3- 、OH- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中不可能含有以上的两种阳离子是 、 ；乙厂废水中应该含有的阴离子是 。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理：（1）如果在废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号），离子方程式是 。
（2）另一种设想是将甲厂和乙厂的的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀写出两个离子方程式： 、 。经过滤后的废水主要含 ，是一种化肥，可用来浇灌农田。
下列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）
A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0 ℃时会放出一些二氧化碳气体
B.20 ℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C.强电解质在水中溶解度不一定大于弱电解质
D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加
NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A.1mol 任何气体的体积都约是22.4L
B.18gNH4+含有电子数为10NA
C.NA个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量在数值上相等
D.标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同
下列递变情况中，正确的是
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．C、N、O的原子半径依次减小
C．Si、P、S元素的最高正价依次降低
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
