道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子其各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不正确的是
A、只有③ B、只有①③ C、只有②③ D、①②③
从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是
A、“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质
B、“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C、“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品
D、食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大
某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录（划斜线部分不必填写）：
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序号 |
实验内容 |
实验现象 |
离子方程式 |
实验结论 |
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① |
在FeCl2溶液中滴入适量氯水 |
溶液由浅绿色变为棕黄色 |
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Fe2+具有还原性 |
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② |
在FeCl2溶液中加入锌片 |
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Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe |
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③ |
在FeCl3溶液中加入足量铁粉 |
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Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+ |
Fe3+具有氧化性 |
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④ |
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Fe3+具有氧化性 |
实验结论： 。
（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）
A．Cl2 B．Na C．Na+ D．Cl－ E．SO2 F．NO2
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 。
铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS2＋8O2
6SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移
mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式 。
从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为__________ _______________。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。
（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__ __。（填字母）
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选项 |
陈述I |
陈述II |
判断 |
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A |
铁是地壳中含量最高的金属元素 |
铁是人类最早使用的金属材料 |
I对；II对；有 |
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B |
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 |
高温下氢气能还原氧化铁生成铁 |
I对；II对；无 |
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C |
铁属于过渡金属元素 |
铁和铁的某些化合物可以用作催化剂 |
I错；II对；无 |
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D |
铁在空气中表面生成致密氧化膜 |
可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸 |
I对；II对；有 |
实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒
③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有______ ______（填代号），还缺少的仪器是_ _
_。
（2）实验两次用到玻璃棒， 其作用分别是：______ ________、_______ _______。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_____ _______。
某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、NO3- 、OH- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中不可能含有以上的两种阳离子是 、 ；乙厂废水中应该含有的阴离子是 。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理：（1）如果在废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号），离子方程式是 。
（2）另一种设想是将甲厂和乙厂的的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀写出两个离子方程式： 、 。经过滤后的废水主要含 ，是一种化肥，可用来浇灌农田。
