在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
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实验序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
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合金质量/mg |
510 |
770 |
918 |
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气体体积/mL |
560 |
672 |
672 |
则下列说法正确的是
A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B、盐酸的物质的量浓度为0.8mol·L-1
C、合金中镁铝的物质的量之比为1：1
D、丙组中铝的物质的量为0.015mol
将5.6克不纯的铁与足量稀硫酸反应，生成氢气0.2克。该不纯的铁含有的杂质可能是
A、碳和锌 B、铁锈 C、碳和铝 D、碳
将下列单质跟一定量的金属氧化物粉末混合加热，不能得到相应氧化物中的金属的是
A、Fe3O4与铝粉 B、Al2O3与铁粉 C、CuO与炭粉 D、Fe2O3与炭粉
下列离子方程式书写正确的是
A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋十SO42－→BaSO4↓
B、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
C、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－→H2O
钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；
③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；
下列说法不正确的是
A、该生产过程会产生污染
B、反应②中的氧化剂是NaNO2
C、整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子
D、反应①②③均是氧化还原反应
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是
A、3Fe+4H2O(g)高温===Fe3O4+4H2 B、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C、2F2+2H2O=4HF+O2 D、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
