海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
1、步骤⑤的方法是 用到的主要仪器是：
2、检验碘的存在可以用 试剂，现象是 。
碘的用途有 。
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题：
1、①步主要反应的的离子方程式： 。
溴的用途有很多，写出其中的一种 。
2、分离出氢氧化镁的操作称为 ，第③步需要加入 ，写出该物质在水中的电离方程式： 。
3、将粗食盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等杂质除去，加入的试剂有（按加入顺序填入） 。
4、④产物氢气在 极生成，若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g,则在理论上最多可得氯气的体积为___ _升（标准状况）。
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
1、工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
2、漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
3、以上涉及的物质中，属于共价化合物的有 （填两种）
属于离子化合物的有 （填两种） ，既有离子键又有共价键的物质有 （（填一种））
4、写出：CaCl2的电子式 H2O的结构式
氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
1、A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2 所属的区域。
2、“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式： 。③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式 ，
其中水作为 剂。（填氧化剂、还原剂等）
3、用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空。
（1）2HClO —光→ 2HCl + O2↑ 氧化产物 被还原的元素
（2）2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
4、 有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是 ，还原性最强的是 ，用离子方程式表示氧化性强弱的事实：
。
将26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体22.35克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为
A、3︰1︰2、 B、1︰2︰3 C、3︰2︰1 D、1︰3︰2
下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．氯气溶于水后的溶液能导电，故氯气属于电解质
