（8分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
⑴写出元素符号：W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。
⑵W2Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。
⑶由Y、X、W组成的离子化合物的化学式为____________，其电子式为 。
（5分）有X、Y、Z三种元素
（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体
（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；
（3）XZ极易溶于水，电离出X+和Z－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
（4）2moLX可与1molY化合生成2molX2Y，X2Y常温下为液态
（5）Z单质黄绿色，溶于X2Y中，溶液有漂白作用，
则三种元素符号依次是X Y Z ，
它们化合物的化学式XZ X2Y 。
（4分）0.2molO3和0.3molO2的质量 （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为 ，所含原子数之比为 ，在相同条件下的体积之比为 。
（6分）古希腊哲学家德谟克利特提出 论；到了19世纪初，英国物理学家和化学家 提出近代原子论，为近代化学发展奠定了基础；到了20世纪初，英国科学家 发现了电子，提出原子的 模型。随着X射线的发现与元素放射性的发现，英国物理学家 在1911年提出了原子的 模型，为原子结构的现代模型打下了基础。
将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) （ ）
A、等于0.3mol B、小于0.3mol
C、大于0.3mol，小于0.6mol D、等于0.6mol
浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3 +
6HCl
KCl + 3Cl2+
3H2O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是
（ ）
A.1∶6 B.1∶5 C.5∶1 D.6∶1
