铝是一种重要的金属。
(1)铝在元素周期表中的位置是________。
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：__________________________；
同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积比为5:6，则所加Al的质量为________。
（11分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：
①________________________________________________。
②________________________________________________。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_____________________、_____________________。
(3)生活中的食醋和淀粉分别属于分散系中的________和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)。
（9分)(1)在标准状况下，①6.72 L CH4气体；②3.01×1023个 HCl气体分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol NH3，下列对这四种气体所含分子物质的量的关系从小到大的排列是(用上述数字序号表示)_______ ______________________________。
(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外，还需要的仪器名称为（写出三种）_________________。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验：实验中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为________，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度________2 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应
关于硅及其化合物的叙述中，错误的是( )
A．硅是良好的半导体材料
B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑
C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑
D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
下列说法不正确的是( )
A．工艺师可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，说明氢氟酸的酸性很强
B．水晶项链和光导纤维的主要成分是相同的
C．粗硅的制备及提纯单晶硅均涉及到氧化还原反应
D．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与神舟六号飞船使用的太阳能电池都用到硅
