25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2H+(aq)+
(aq)+
(aq)+2OH
(aq)=BaSO4(s)+2H
O(1)
H=
57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+
H2SO4(aq)=
K2SO4(aq)+H2O(l)
H=57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+ 
O (g)=8CO 2(g)+ 9H2O(g)H=5518
kJ/mol
D.2C8H18(g)+ 25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=5518
kJ/mol
已知：C（s）+CO2（g）
2CO（g） △H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成N2和CO2，
对此反应，下列叙述正确的是（ ）
A．使用催化剂不改变反应速率 B．升高温度能加快反应速率
C．降低压强能增大反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
在密闭容器中进行2SO2(g)+
O2(g) 
2SO3（g）（
H﹤0）。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是
( )
A．使用催化剂 B．减小生成物的浓度
C．降低体系温度 D．增大容器的体积
对于反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A．通入大量H2 B．增大容积 C．移去部分NH3 D．降低体系温度
已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)＋2B(g) 
C(g)＋D(s) 正反应为放热反应。 图曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a 曲线变为b曲线，可采取的措施是 （ ）
A．增大A的浓度 B．缩小容器的容积
C．加入催化剂 D．升高温度
