反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．加入催化剂，该反应的△H变小
C．如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大。
D．该反应的△H ＝＋91 kJ/mol
某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
；
，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入少量W，逆反应速率增大
B. 平衡后加入X，上述反应的
增大
C. 升高温度，平衡逆向移动
D. 混合气体密度不变，不能作为反应达到平衡的标志
在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) +
B(g) 
xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是 （ ）
A．x的值为2 B．A的转化率为40%
C．B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1 D．D的体积分数为20%
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是 ( )
A．反应的化学方程式为：2M
N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =△H1
（2）
＝2H2O（g） △H＝△H2
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于 ( )
A．△H1 －△H2
B．△H1 －
△H2
C．2△H1 －△H2
D．△H2 － △H1
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l); △H= -57.3kJ·mol-1，又知在溶液中反应有:
CH3COOH(aq) + NaOH(aq)= CH3COONa(aq) + H2O(l)； △H= - Q 1 kJ·mol-1,
H2SO4(浓)+ NaOH(aq) = Na2SO4(aq)
+ H2O(l) ； △H= - Q 2
kJ·mol-1
HNO3(aq)
+ KOH(aq)
KNO3（aq）+ H2O(l) ; △H = - Q 3 kJ·mol-1，
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )
A. Q 1 = Q 2 = Q 3 B.Q 2 > Q 1 > Q 3 C. Q 2 = Q 3 > Q 1 D. Q 2 > Q 3 > Q 1
