Question

（16分） 2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= —99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示             、              ，E的大小对该反应的反应热有无影响？            。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？           ，理由是                                            ；

（2）图中△H=        KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自    身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

                                 、                                     ；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，写出硫的燃烧热方程式：                   

计算由S(s)生成2molSO₃(g)的△H          KJ·mol^-1。

Answer

（16分）（1）反应物总能量、生成物总能量，无影响。

降低，催化剂改变反应历程降低活化能

（2）—198KJ·mol-1；

（3）V2O5 +SO2 = SO3 + 2VO2、 4VO2 + O2 = 2V2O5；

（4） S(s) + O2(g) = SO2(g)  △H= — 296 KJ·mol-1  △H= —790 KJ·mol-1