在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol
H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应
，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：
(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO的转化率。
（7分）控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法，请仔细观察表中100mL稀盐酸和2g Zn反应的实验数据：
|
实验序 号 |
锌的 状态 |
C(HCl) mol/L |
溶液温度 ℃ |
锌消失时间（s） |
|
|
反应前 |
反应后 |
||||
|
1 |
粒状 |
0.5 |
20 |
39 |
400 |
|
2 |
粒状 |
0.6 |
20 |
41 |
310 |
|
3 |
粉末 |
0.5 |
20 |
40 |
280 |
|
4 |
粒状 |
0.8 |
20 |
40 |
200 |
|
5 |
粉末 |
0.8 |
20 |
40 |
30 |
|
6 |
粒状 |
1.0 |
20 |
40 |
120 |
|
7 |
粒状 |
1.0 |
30 |
50 |
40 |
|
8 |
粒状 |
1.2 |
20 |
40 |
90 |
|
9 |
粒状 |
1.2 |
25 |
45 |
40 |
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验6和7表明： 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的还有 （填实验序号）；
（3）根据实验1、2、4、6、8可以得出的条件对反应速率的影响规律是： ；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，能表明这一规律的实验序号是1、3与 。
（6分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
（14分）（1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）＋2B（g）
x
C（g）＋2D（g）ΔH ＜0 ，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0．2mol／L。由此推断：
① x值等于 ； ② B的平衡浓度为 。
③ A的转化率为 。
④由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a---b过程中改变的条件可能是 ；b----c过程中改变的条件可能是 ； 之后若增大压强时，请把反应速率变化情况画在上图中的c-----d处（标明V正和V逆） 该条件下反应建立新平衡后体系中混合气体的平均相对分子质量 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
（16分） 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H=
KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自 身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
、 ；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，写出硫的燃烧热方程式：
计算由S(s)生成2molSO3(g)的△H KJ·mol-1。
（5分）在密闭容器中进行的反应C(s)+ H2O(g) 
CO(g)
+ H2(g) 
，改变下列条件：（1）若升高温度，正反应速率
，逆反应速率 （填增大或减小或不变），平衡
移动。
（2）若增大CO的浓度，平衡 移动，H2O(g)的转化率 （填增大或减小或不变）。
