放热反应CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0
mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A.若增大CO浓度，K2和K1都增大 B.K 2＞K 1
C.c2(CO)=c2(H2O) D.c1(CO)＞c2(CO)
对室温下pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．两溶液完全中和时消耗NaOH的量相同
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO
。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液性呈碱性
通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是
A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3
C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3
下列表示水解的离子方程式正确的是
A．CH3COO— + H2O
CH3COOH + OH—
B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．S2-+2H2O H2S+2 OH—
D．HCO3-+H2O
H3O++CO32-
下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
D．对2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅
