50℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是
A.c(H+)·c(OH-) = 1×10-14 B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
以下自发反应可用ΔH判据来解释的是
A. 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-
B.2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol-1
C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1
D. 硝酸铵自发地溶于水
可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g) 
H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列各选项的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是
A．气体的密度变小了 B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
C．气体的颜色变深了 D．体系的温度发生了变化
下列各组物质全部是弱电解质的是
A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF
B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D.H2SiO3、H2S、CO2
放热反应CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0
mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A.若增大CO浓度，K2和K1都增大 B.K 2＞K 1
C.c2(CO)=c2(H2O) D.c1(CO)＞c2(CO)
对室温下pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．两溶液完全中和时消耗NaOH的量相同
