（12分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)
4C(g) 
H ＞0 达到平衡时，c(A)=2mol/L,
c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是
；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
A、增加C的物质的量 B、加压 C、升温 D、使用催化剂
（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）
(3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸时，溶液中
c(Ag+) （选填“变大”、“变小”、“不变”）
（4分）25℃、1.01×105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L－1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因 。向溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列叙述不正确的是
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度不同
某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是
A．（NH4）2SO4溶液呈酸性，是因为NH4+电离出H+
B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了
C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同
D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同
50℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是
A.c(H+)·c(OH-) = 1×10-14 B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
以下自发反应可用ΔH判据来解释的是
A. 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-
B.2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol-1
C.(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1
D. 硝酸铵自发地溶于水
