(10分)已知某溶液中只存在OH－、H+、
、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl一)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)②c(Cl一)＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)
③c()＞c(Cl-)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(Cl-)＞c(H＋)＞c()＞c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_________________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________________(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________________________；
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_______________________________________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好混合后溶液呈中性，则混合前c(HCl)_______________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。
（10分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答下列问题：
|
物 质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
|
完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ；
此反应离子方程式为 ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ；
⑶ 操作a的目的是 ；
⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。
（10分）氯化铁水解的离子方程式为 ____ __ ______ ___ ，
配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 ___ ；
若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 ，
同时有红褐色沉淀生成的原因是 、
把FeCl3 溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是
(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O三种元素组成的强电解质，A、B的水溶液都呈酸性，且相同浓度时，A溶液抑制水的电离，B溶液中促进水的电离。
（1）写出化学式A________， B________；
（2）室下，当A、B两溶液PH均为4时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：_；
（3）写出0.1 
B溶液中离子浓度由大到小排序
；
（6分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，以0.1400mol／L的NaOH溶液滴定上述H2SO4，取待测硫酸25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)若使用甲基橙做指示剂，如何确定终点 (2) 下列操作将导致测定值高于实际值的是
A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视
D．酸滴定管经蒸馏水洗净后，即注入锥形瓶进行中和滴定
E．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
(3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度为 mol／L(计算出结果到小数点后二位)
（12分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)
4C(g) 
H ＞0 达到平衡时，c(A)=2mol/L,
c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是
；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
A、增加C的物质的量 B、加压 C、升温 D、使用催化剂
（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）
(3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸时，溶液中
c(Ag+) （选填“变大”、“变小”、“不变”）
