草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）
A.c（K+）+c（H+）=c（HC2O
）+c（OH－）+c（C2O
）
B.c（HC2O）+c（C2O）=0.1mol·L－1
C.c（C2O）<c（H2C2O4）
D.c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O）+c（C2O）
下列说法中正确的是（ ）
A.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性
B.纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变
C.25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14
D.H2O 
H+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大
在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A.NH
、Al3+、SO
、NO
B.K+、Na+、CO
、NO
C.K+、NH、MnO
、SO
D.Na+、K+、NO、HSO
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
反应4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A.v(NH3)＝0.010 mol•(L•s)－1
B.v(O2)＝0.0010 mol•(L•s)－1
C.v(NO)＝0.0010 mol•(L•s)－1
D.v(H2O)＝0.045 mol•(L•s)－1
下列有关反应限度的叙述正确的是( )
A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深
