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如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重要内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探...

如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重要内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:

序号

内容

实验现象

1

常温下将铁丝放在干燥空气中一个月

干燥的铁丝表面依然光亮

2

常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时

铁丝表面依然光亮

3

常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月

铁丝表面已变得灰暗

4

将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时

铁丝表面略显灰暗

5

将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

铁丝表面已变得灰暗

6

将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答下列问题:

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)___________;在电化学腐蚀中,负极反应是_______;正极反应是______________。

(2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________________;

(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是___________________________________(答两种方法)。

 

3、4、5、6(2分) Fe-2e-= Fe2+(3分) O2+2H2O+4e-=4OH-( 3分) 湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在(4分) 牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法(4分) 【解析】略
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考点分析:
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由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀,应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为铁和石墨。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)a电极材料应为       ,电极反应式为                 

(2)电解液c最好是              (填编号)。

A.纯水     B.AgNO3溶液      C.NaOH溶液      D.CuCl2溶液

(3)d为苯,其作用是                          ,在加入苯之前,

对c应作何简单处理?                                        。

 

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航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池可直接将化学能转化为电能。某电池以KOH溶液为电解质.其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH- =CO32-+3H2O,根据题意回答下列问题:

   (1)负极上的电极反应为_________________________________   

   (2)消耗标准状况下5.6LO2 时,有______mol电子发生转移。

   (3)开始放电时,正极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)

 

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一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是

A.负极反应为14H2O+7O2+28e-==28OH-

B.放电一段时间后,负极周围的pH增大

C.每消耗1molC2H6,则电路上转移的电子为14mol

D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

 

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用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L(标况)气体,则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为(        )

A.1mol/L      B.2mol/L      C.3mol/L       D.4mol/L

 

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用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中,通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略),电极上析出银的质量大约是:

A、27mg             B、54mg           C、108mg           D、216mg

 

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