在500mLCuSO4 溶液中插入两根电极，一极为铁，另一极为含杂质锌均匀的粗铜，通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出,这时铁极上析出7.04g铜，电解液增重0.02g 。求粗铜中锌的质量分数。
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重要内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
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序号 |
内容 |
实验现象 |
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1 |
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 |
干燥的铁丝表面依然光亮 |
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2 |
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 |
铁丝表面依然光亮 |
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3 |
常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月 |
铁丝表面已变得灰暗 |
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4 |
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面略显灰暗 |
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5 |
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面已变得灰暗 |
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6 |
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 |
铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
回答下列问题：
（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）___________；在电化学腐蚀中，负极反应是_______；正极反应是______________。
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________________；
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是___________________________________（答两种方法）。
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两极材料分别为铁和石墨。
（1）a电极材料应为 ，电极反应式为 。
（2）电解液c最好是 （填编号）。
A．纯水 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
（3）d为苯，其作用是 ，在加入苯之前，
对c应作何简单处理？ 。
航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池可直接将化学能转化为电能。某电池以KOH溶液为电解质．其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH- =CO32-+3H2O，根据题意回答下列问题：
(1)负极上的电极反应为_________________________________ 。
(2)消耗标准状况下5．6LO2 时,有______mol电子发生转移。
(3)开始放电时,正极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)
一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是
A．负极反应为14H2O+7O2+28e-==28OH-
B．放电一段时间后，负极周围的pH增大
C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol
D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
